نکات بسیار مهم جهت آمادگی در آزمون نیمسال اول شیمی دهم- دبیرستان مفید ۳
سلام و ادب
۱- جهت دریافت برگه های آزمون فصلی، روز شنبه هفتم دی ماه پس از آزمون هندسه به بنده مراجعه کنید. برگه را بررسی کنید و اگر در تصحیح مشکلی بود به بنده بفرمایید. تا ۱۵ دقیقه پس از اتمام آزمون هندسه من در مدرسه هستم.
۲- پاسخ سوالات آزمون فصلی در اختیار آقای عباسی قرار گرفته است و ایشان در گروه ها و کانال ها برای شما قرار می دهند. لطفا با دقت بررسی بفرمایید.
۳- پاسخ سوالات ۱ تا ۱۵ جزوه فصل ۲ در اختیار آقای عباسی قرار گرفته است و ایشان در گروه ها و کانال ها برای شما قرار می دهند. لطفا با دقت بررسی بفرمایید.
۴- نمرات در سامانه مدبر قرار گرفته اند. لطفا و حتما بررسی بفرمایید.
۵- بودجه بندی آزمون: از ابتدای کتاب تا صفحه ۵۴ (وسط صفحه. پایان سوال ۳).
روش مطالعه:
الف) به صورت بخش به بخش مطالعه کنید. (ایزوتوپ - جرم اتمی - مول و .)
ب) در هر بخش در صورت وم ابتدا ویدئو را ببینید.
پ) سپس کتاب را با دقت مطالعه کنید.
ت) بعد به سراغ سوالات جزوه بروید، آن ها را حل کنید و حتما پاسخ درست را مطالعه کنید.
ث) کوییز مربوط به بخشی که مطالعه کردید را حل کنید.
ج) سوالات جزوه تست و آزمون های تستی را بررسی کنید.
چ) تمرین های دوره ای را بررسی کنید.
ح) آزمون فصلی را با دقت بررسی کنید.
۶- حتما برای مطالعه به روش گفته شده برنامه ریزی کنید. همه بخش ها را بخوبی مطالعه کنید و مطالعه را به شب امتحان موکول نکنید.
۷- جدول دوره ای عناصر به این آزمون ضمیمه شده است.
۸- استفاده از ماشین حساب ساده در این آزمون مجاز است. البته محاسبات بسیار ساده است و نیازی به ماشین حساب نیست.
۹- پاسخ ها را باید در برگه سوال بنویسید. بنابراین با آرامش و مرتب پاسخ ها را در فضای مشخص شده بنویسید.
۱۰- در صورتی که سوالی داشتید می توانید در زیر این پست نظر بگذارید یا به بنده پیام بدهید.
موفق باشید.
تعیین تعداد الکترون های پیوندی و ناپیوندی یک مولکول به روش تستی:
۱- ابتدا تعداد جفت الکترون های ذاتی (جفت الکترون هایی که در ساختار الکترون نقطه ای یک عنصر مشاهده می شود) هر یک از اتم ها را می نویسیم و با هم جمع می کنیم. عدد به دست آمده تعداد جفت الکترون های ناپیوندی مولکول را نشان می دهد. (این عدد را x می نامیم.)
۲- سپس تعداد کل الکترون های ظرفیتی مولکول را می شماریم. طبیعتا تقسیم بر دو می کنیم تا تعداد جفت الکترون های ظرفیتی به دست آید. (این عدد را y می نامیم).
۳- حاصل y-x برابر با تعداد جفت الکترون های پیوندی است. (در واقع تعداد جفت الکترون های ظرفیتی مولکول منهای تعداد جفت الکترون های ناپیوندی)
راهنمایی برای به دست آوردن تعداد جفت الکترون های ذاتی هر اتم:
عناصر گروه ۱۴ : صفر جفت (مثلا کربن)
عناصر گروه ۱۵: یک جفت (مثلا نیتروژن)
عناصر گروه ۱۶: دو جفت (مثلا اکسیژن)
عناصر گروه ۱۷: سه جفت (مثلا فلوئور)
هیدروژن هم که طبیعتا جفت الکترون ندارد.
ویدئو مربوط به کلاس آنلاین پایه دهم تاریخ ۲۵ فروردین ۹۹ (دبیرستان مهر هشتم) است.
مباحث تدریس شده در این ویدئو:
مروری بر مبحث همراهان ناپیدای آب
تدریس مبحث یون های چند اتمی (نام گذاری و فرمول نویسی ترکیب های یونی)
دانلود فایل
درباره این سایت